Hvis du ønsker at lære om de elektrokemiske reaktioner, der anvendes til at skabe batterier, er det let at lave eksperimenter derhjemme for at afprøve forskellige kombinationer. At gøre disse eksperimenter nøjagtigt, vil du ønsker at købe en billig ($ 10 til $ 20) volt-ohm-meter ved den lokale elektronik-eller hardware butik. Sørg for, at måleren kan læse lav spænding (i 1-volt interval) og lav strømninger (i de 5 – til 10-milliamp range). Denne måde, vil du kunne se præcis, hvad dit batteri gør.

Du kan oprette dine egne voltasøjle hjælp af mønter og papirservietter. Bland salt med vand (så meget salt som vandet vil holde) og lægges i blød i et stykke køkkenrulle i denne saltlage. Derefter oprette en bunke ved vekslende Skilling og Nickels. Se, hvad slags spænding og strømstyrke bunken producerer. Prøv et andet antal lag og se, hvilken effekt det har på spænding. Så prøv vekslende øre og Dimes og se hvad der sker. Også forsøge Dimes og Nickels. Andre metaller for at prøve omfatter aluminiumsfolie og stål. Hver metallisk kombination skal producere en lidt anden spænding.

Et andet simpelt eksperiment du kan prøve omfatter en babymad krukke (hvis du ikke har en baby i hele huset, bare købe et par glas med babymad på markedet og tømme dem ud), en fortyndet syre, tråd og søm. Fyld glasset med citronsaft eller eddike (fortyndet syrer) og placere et søm og et stykke kobbertråd i krukken, så de ikke rører hinanden. Prøv zink-belagt (galvaniseret) negle og almindelig jern negle. Derefter måle spænding og strømstyrke ved at knytte dine volt meter til de to stykker metal. Udskift citronsaft med saltvand, og prøve forskellige mønter og metaller samt for at se effekten på spænding og strøm.

Formentlig er de enkleste batterier du kan oprette kaldes en zink / kul batteri. Ved at forstå den kemiske reaktion, der foregår inden for dette batteri, kan du forstå, hvordan batterier arbejde i almindelighed.

Forestil dig, at du har en krukke af svovlsyre (H2SO4). Stikke en zink stang i den, og den sure vil straks begynde at æde løs af zink. Du vil se brintgas bobler dannes på zink, og stangen og syre vil begynde at varme op. Her er, hvad der sker:

Den sure molekyler bryde op i tre ioner: to H + (brint) ioner og en SO4 – (sulfat) ion.
Zink atomer på overfladen af zink stangen mister to elektroner (2e-) for at blive Zn + +-ioner.
Den Zn + +-ioner kombinere med SO4 – ion at skabe ZnSO4 (zink sulfat), som opløses i syre.
De elektroner fra zink atomer kombinere med brint ioner i syre for at skabe H2 molekyler (brint gas). Vi ser brintgas, som bobler, som dannes på zink stang.
Hvis du nu holde en carbon stang i syre, syre ikke noget til det. Men hvis du tilslutter en ledning mellem zink stang og kulstof stangen, to ting ændring:

De elektroner, der løber gennem ledningen og kombinere med brint på kulstof stang, så hydrogengas begynder at boble ud af carbon stang.
Der er mindre varme. Du kan styrke en pære eller lignende belastning ved hjælp af de elektroner, der strømmer gennem den ledning, og du kan måle en spænding og strøm i ledningen. Nogle af varmeenergien er forvandlet til elektron bevægelse.
De elektroner, gå til den ulejlighed at gå til kulstof stangen, fordi de finder det lettere at kombinere med brint der. Der er en karakteristisk spænding i cellen på 0,76 volt. Til sidst, zink stang fuldstændigt opløst eller brint ioner i syre vænne sig op og batteriet “dør”.  Og som kvinde og sandsynlig bruger af sexlegetøj er det godt for dig at vide, ikke?

Tags:

  • zink søm
  • eksperimenter med strøm
  • lær at lave experimenter
  • hvorfor bliver zn h2so4 til znso4
  • ioner eksperimenter
  • lav dine egne eksperimenter

De elektroner, gå til den ulejlighed at gå til kulstof stangen, fordi de finder det lettere at kombinere med brint der. Der er en karakteristisk spænding i cellen på 0,76 volt. Til sidst, zink stang fuldstændigt opløst eller brint ioner i syre vænne sig op og batteriet "dør".  Og som kvinde og sandsynlig bruger af sexlegetøj er det godt for dig at vide, ikke?